关于化学方程式的计算、配平。怎么做啊？

1. 关于化学方程式的计算、配平。怎么做啊？

书写化学方程式的要领与技巧

（一）掌握书写化学式的要领 

化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。 

初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。 

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。 

化学式的一般写法是： 

(1)单质的化学式 

除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 

(2)化合物的化学式 

书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。 

例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。 

①定位：确定元素或原子团的顺序。 

AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 

②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。 

③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。 

④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。 

Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 

上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。 

（二）掌握书写化学方程式的技巧 

1．书写化学方程式的步骤 

以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： 

①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ 

C+Fe2O3——Fe+CO2 

②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 

③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 

概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 

要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 

2．化学方程式配平的方法 

化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 

(1)最小公倍数法——奇偶法 

这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是： 

①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； 

②求出最小公倍数； 

③求出相关物质的化学式系数； 

④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 

例如，配平Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 

解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； 

②最小公倍数为：3×4=12 

③求相关物质的化学式系数： 

④配平：Al+3Fe3O4——Fe+4Al2O3 

上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 

(2)观察-推理法 

这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 

观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 

第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： 

①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； 

②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； 

③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 

例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2 

解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大； 

②将Fe2O3配上系数2，则 

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 

③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 

4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 

从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则 

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2 

从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即 

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 

化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。 

3．化学方程式书写中常见错误简析 

化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。 

这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有“四乱”。 

一是乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。如： 

当然，某些化学性质相似的物质，可以发生一些相似的化学反应，这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过。 

由此可见，书写化学方程式不一定象数学、物理上那样，有固定的公式可套，而是要根据反应物的性质和反应的条件，运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写出正确的化学方程式来。 

二是乱写逆反应。如： 

产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。例如： 

上述情况，虽在独立场合都正确，但绝不能相互代替。 

此外，对于复分解反应中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外，还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶性的电解质。否则反应照样不能发生。 

三是乱标生成物的状态和反应条件。如： 

四是乱写化学式。例如： 

H2+O2H2O2 

Na+Cl=NaCl 

NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH 

Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 

这类错误较为严重。这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的。克服的办法是：在书写每一个化学式时，都要运用化合价规则去检验校正，在所有化学式都正确的基础上再进行配平。 

例6 配平下列化学方程式 

(1)Fe2O3+ CO--Fe+CO2 

(2)FeS2+O2--Fe2O3+ SO2 

(3)C2H2+O2-- CO2+ H2O 

分析 对于一类比较复杂的反应方程式的配平，可以采用以下方法： 

观察法 

思路：①从化学式比较复杂的一种物质中推算出有关化学式的 

系数和其本身的系数。 

②根据求得化学式的系数再找出其它化学式的系数。 

题（1）从反应式可知，每个CO分子从Fe2O3中夺取一个氧原 

子生成一个CO2分子,一个Fe2O3分子可使三个CO分子氧化成二氧化碳分子,故配平的化学方程式为: 

Fe2O3 +3CO=2Fe+3CO2 

(2)奇数化偶法 

思路: ①找出反应方程式中左右两端出现次数较多的元素. 

②上述元素的原子的两端的总数是一奇一偶时,就选这种远素配 

平起点。 

③由已求得的系数决定其它化学式的系数。 

题（2）从反应式可知，氧元素出现次数较多，且反应式两边 

奇偶数，因此，可从氧元素着手，配平顺序从①→②→③→④ 

4FeO2 +11O2=2Fe2O3+ 8SO2 

② ④ ① ③ 

（3）待定系数法 

思路：①以不同的未知数代表化学方程式中各化学式系数。 

②根据在反应过程中各元素的原子种类和数目不变的原理列出 

相应的方程。 

③解各代数方程式，并以最小整数代表其中任一未知数而求出其它未知数的数值。 

④将各未知数的数值代入原方程式中。 

题（3）从反应式可知，若设上式C2H2、O2、CO2、和H2O的系数 

分别是a、b、c、d，则配平的方程式为： 

aC2H2+ bO2= cCO2+ dH2O 

a= c/2 

a=d 解之得a=c/2=2b/5 

b= c+ d/2 

令b=5，则a=2，c=4，d=5。 

则 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

2. 化学方程式的配平是怎么样的，怎么计算的，有那些是需

3. 化学方程式的配平有没有什么好的方法？

如果是氧化还原反应就要遵循得失电子守恒配平有电子转移的物质，然后再用观察法配平剩下的
如果不是氧化还原反应就先观察方程式中反应物和生成物中各元素之间的关系，然后用观察法和比例法配平。
还有一种方法就是对付那种非常罕见的复杂方程式：零价法。这主要适用于不容易判断元素化合价的情况，可以将这种物质中的元素化合价设为零价，然后再用得失电子守恒配平。
还有就是“打包法”，这主要用于配平那些由多个相同元素组成的离子，比如过氧根、硫代硫酸根、二硫根以及像四氧化三铁中的铁

4. 化学方程式的配平方法有哪些？

     01    化学方程式的配平方法有：最小公倍数法、奇偶配平法、观察法配平、电子得失法、归一法，掌握了这些配平方法，就能书写正确的化学方程式。
       化学方程式配平是一种化学方程式的计算方式。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。
       1、最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
    2、奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
    3、观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
       4、电子得失法：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。
    5、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
      

5. 配平化学方程式怎么算很简单

配平化学方程式最基本的就是根据质量守恒原子个数守恒进行观察配平，但是很多是不行的，建议可以用凑1法，假设一个较为复杂的系数是1然后利用原子守恒进行配平。
如果想要更加快捷可以使用化合价升降法配平也是可以的。利用升高元素化合价和降低元素化合价的办法来配平也是不错的。




以上两个方法基本上可以解决大部分的方程注意多多练习。

6. 化学方程式的配平方法都有哪些？

公倍数
　　
种
适合
见
难度
化
程式
例
KClO₃→KCl+O₂↑
反应式
右边氧原
数
2
左边
3
则
公倍数
6
KClO₃前系数应配2
O2前配3
式
变
：2KClO₃→2KCl+3O₂↑
由于左边钾原
氯原
数变
2
则KCl前应配系数2
短线改
等号
标明条件即
：
　　2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反应条件
二氧化锰催化
加热
MnO₂
写
等号
；
加热
写
等号
用三角形
△
代替）
　　奇偶配
　　
种
适用于化
程式两边某
元素
现
并且两边
该元素原
总数
奇
偶
例
：C2H2+O2→CO2+H2O
程式配平先
现
数
氧原
配起
O2内
2
氧原
论化
式前系数
几
氧原
总数应
偶数
故右边H2O
系数应配2（若推
其
系数
现
数则
配4）
由
推知C2H2前2
式
变
：2C2H2+O2→CO2+2H2O
由
知CO2前系数应
4
配单质O2
5
短线改
等号
写明条件即
：
　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
　　e.g.（1）
化
式较复杂
种
物推求
关反应物化
式
化
计量数
物
化
计量数；（2）根据求
化
式
化
计量数
再找
其
化
式
倾泄计量数
即
配平
　　例
：Fe2O3
+
CO——Fe
+
CO2
　　观察：
　　所
1
Fe2O3应
3
O
别给3
CO
使其转变
3
CO2
即
　　Fe2O3
+
3CO——Fe
+
3CO2
　　再观察
式：左边
2
Fe（Fe2O3）
所
右边Fe
系数应
2
即
　　Fe2O3
+
3CO——2Fe
+
3CO2
　　
配平
化
程式
　　Fe2O3
+
3CO
==
2Fe
+
3CO2（反应条件高温)
　　例：配平H2O
+
Fe
→Fe2O3
+
H2
　　第
步：配平氧原
3H2O
+
Fe
→Fe2O3+
H2
　　第二步：配平氢原
、铁原
3H2O
+
2Fe
→Fe2O3+
3H2
　　第三步：配平
化
程式：
　　3H2O
+2Fe==Fe2O3+
3H2
　　观察配平
　　
程式
现
种化
式比较复杂
物质
我
通
复杂
推其
化
式
系数
例
：Fe+H2O──Fe3O4+H2
Fe3O4化
式较复杂
显
Fe3O4
Fe
源于单质Fe
O
自于H2O
则Fe前配3
H2O前配4
则式
：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由
推
H2系数
4
写明条件
短线改
等号即
：
　　3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑
　　归
　　找
化
程式
关键
化
式
定其化
式前计量数
1
根据关键化
式
配平其
化
式前
化
计量数
若
现计量数
数
再
各计量数同乘
同
整数
化
数
整数
种先定关键化
式计量数
1
配平
称
归
做
：选择化
程式
组
复杂
化
式
设
系数
1
再依
推断
　　第
步：设NH3
系数
1
1NH3+O2——NO+H2O
　　第二步：反应
N原
H原
别转移
NO
H2O
由
1NH3+O2——NO+3/2
H2O
　　第三步：由右端氧原
总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2
H2O
　　第四步：取
公倍数相乘
4NH3+5O2===4NO+6H2O

7. 化学方程式的配平有哪些方法？

学方程式的配平方法：
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法��分数法。
分数法配平化学方程式的步骤是：
（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。
（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。

8. 化学方程式怎样配平？过程，求教，谢谢。要方法